Annalen der Physik und ChemieJ.A. Barth, 1856 |
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Aequivalent Ameisensäure Ammoniak Analyse Anode Antimon Apparat Atome aufsen Batterie beiden beobachtet Beobachtungen berechnet Bestimmung Bild chemische chen Chlor Chlorwasserstoffsäure constantem Contraction dafs daher daſs Derenburg deutlich Dichtigkeit diefs Drähte drei einander Elektricität elektrischen Elektrolyse Entladung ergiebt erhalten Erscheinung ersten Essigsäure Fall Farbe Feldspath Flächen Flüssigkeit folgende Funken Gase Gegensprechen Gewicht gewöhnlichen giebt gleich Gleichung Gränze grofs grofse Höhe Kali Kaliums Kathode Kieselsäure kleinen Kohlensäure Körper Krystalle läfst Leucit lich Licht Linien Lösung Luft Menge Metall Minuten Mittel mufs Natrium Natron Oeffnung Ozon Pogg Poggendorff's Annal Proc Quarz reducirten Resultate Röhre Salzatome Salze Sauerstoff Säure Scheibe schwach Schwefel Schwefelsäure Selen seyn specifische Wärme Spectrum Spirale stark Station Strahlen Strom Stromstärke Substanz Tabelle Temperatur Theil Thermometer Thonerde Ueber Ueberführung unsere Untersuchung Verbindung Verhältnifs verschiedenen Versuche Volum Wasser Wasserstoff Weise Werth Winkel XCVIII Zahlen zeigt Zersetzung Zoll Zone zwei zweiten
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Էջ 3 - Ich bin überzeugt, dass es das Wasservoltameter, welches häufiger benutzt ist, verdrängen wird. Vorliegende Arbeit wäre wenigstens ohne dasselbe in vielen Fällen nicht durchführbar gewesen. Der zweite Punkt betrifft die Bestimmung der in der Lösung enthaltenen beiden Ionen. Die Hülfsmittel der quantitativen Analyse kommen hier zur Anwendung. Ist das Lösungsmittel indifferent gegen Strom und Salz, wird es von ersterem nicht zersetzt und übt es keine chemische Einwirkung auf letzteres aus,...
Էջ 13 - Kathode (t' , ein nach unten gewölbtes Platinblech. A, B, C werden mit der zu untersuchenden Flüssigkeit gefüllt ; D dagegen enthält gewöhnlich eine specifisch leichtere Lösung der Säure im freien Zustande, welche in dem Salze gebunden ist. Während der Elektrolyse bildet die Anode von Cadmium mit dem dort austretenden Bestandtheile ein Salz, das durch sein hohes spec. Gewicht sich um dieselbe hält und nur langsam vom Strome in die Höhe geführt wird. Damit dasselbe nicht durch eine Erschütterung,...
Էջ 25 - Sorgfalt in der Ausführung der Analyse ist es nicht möglich, jene dritte Decimale zu garantiren. Denn jede Zahl für die Ueberführung ist das Resultat aus zwei Analysen ; der Fehler, der in der Analyse der Lösung nach der Elektrolyse gemacht wird, vertheilt sich nicht auf das ganze Gewicht des darin enthaltenen Salzes, sondern fällt auf den Bruchtheil. der die Ueberführung darstellt.
Էջ 11 - ... an der Kathode eine Verdünnung der Lösung eintritt. Giebt man ihr nämlich eine hinreichende Höhe, so pflanzt sich die Bewegung, welche die- Gasentwicklung verursacht, nicht bis zur Anode fort, und die Flüssigkeit um dieselbe kann zur Analyse benutzt werden. Sie wird demnach noch brauchbar soyn für die Salze des Zinks, des Eisens und ähnlicher Metalle.
Էջ 163 - Staubfigur zu erzeugen, stellt man das mit Siegellack ausgefüllte Blechschälchen flach auf die Hand, legt auf das Centrum des Harzkuchens jenes kleine Messinggewicht, und zwar mit seiner Oeffnung oder seinen ebenen Rändern nach unten, und lässt nun direct von dem positiv geladenen Conduktor der Elektrisirmaschine einen einzigen Funken auf dieses Gewicht überschlagen.
Էջ 10 - Zelle vermehrt um 0,5918 — 0,4142 = 0,1776 g oder um £|ff = 0,300 des reducirten Kupfers. Die Abweichung dieser Zahl von der früheren 0,287 erklärt sich hinreichend aus der Ungenauigkeit , welche die poröse Thonwand beim Ausheben der Lösung aus der Zelle bewirkt. Versuch B. Der Stöpsel in A wurde durch die kleine eingeschliffene Glasröhre (•#•), die in eine feine Oeffnung endigte, ersetzt, die Zelle A um 180° gegen die beiden anderen gedreht und sodann vollständig bis zur Spitze der...
Էջ 18 - P»Ag ergaben in ihren Lösungen von verschiedener Concentration, welche in der ersten Mittheilung untersucht wurden , keine constanten Zahlen für die Ueberführungen. Die Unterschiede waren jedoch für das Salz des Kupfers beträchtlicher, wie für das des Silbers. Die Fortsetzung der Arbeit hat mich Elektrolyte kennen gelehrt, bei welchen die Ionen in ganz constanter Menge übergeführt werden, wie verschieden auch die Menge des Wassers ist. Es verhalten sich in dieser Weise die Verbindungen des...
Էջ 18 - Salzsäure auf und maafs. den Wasserstoff, der dabei frei wurde. Derselbe ergänzte denjenigen, welcher neben dem Eisen bei der Elektrolyse erschienen war, zu dem Volumen, welches an der Kathode des Wasservoltameters gleichzeitig erhalten worden. Man erkennt unmittelbar, wie dieses Resultat in dem meinigen Inbegriffen ist und keines besonderen Nachweises bedurfte.
Էջ 25 - C1K, deren Concentration fast wie l : 40 variirt, constant, wenigstens liegen die Unterschiede innerhalb der Fehler der Analyse. Ich betrachte deshalb meine Auffassung des "Vorganges bei der Elektrolyse als bewiesen. Das Chlorkalium bildet, in dem Wasser gelöst, die Masse, welche den Strom hauptsächlich und selbstständig fortpflanzt. Die Wege, welche die Ionen hierbei beschreiben, bleiben in ihren relativen Werthen ungeändert, welches auch die Entfernung der Salzatome ist, wie viel Wasseratome...
Էջ 11 - Kupfers : 0,5974 — 0,4223 = 0,1751 g oder %$\ = 0,293 des reducirten. § 10. Die bis jetzt beschriebenen Apparate reichen nicht aus, um die Lösungen aller Elektrolyte zu untersuchen. [11] So eignet sich derjenige , welcher in der vorigen Mittheilung gebraucht wurde, nur für die Salze, bei deren Elektrolyse an der Kathode kein Wasserstoffgas sich entwickelt. Die im § 6 dieses Aufsatzes beschriebene Vorrichtung gestattet eine etwas ausgedehntere Anwendung, indem sie noch für die Fälle passt,...